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Aula 418.2 - Eletrólise Aquosa do NaCl

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Published on Nov 11, 2018

O fato de dissolver o NaCl na água, acontece a Hidratação através da polaridade positiva dos H+ que se grudam nos ânions Cl- e da polaridade negativa do O da água que se gruda nos cátions Na+ liberando uma energia que destrói o retículo cristalino do sal, ionizando-o.
Com a chegada da corrente elétrica através da fonte ocorrerá a corrida dos cátions para o cátodo e a corrida dos ânions para o ânodo, porem aos pares, respectivamente H+ e Na+, OH- e Cl-
A ordem de descarga, potencial de redução para os cátions e potencial de oxidação para os ânions é que vai determinar quais dois íons vão se descarregar, dos quatro que estão disponíveis.
Gás Hidrogênio no Cátodo, Gás Cloro no Ânodo e sobra de NaOH.
Fantástico!

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