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3ème chapitre 4 : Solution acides, basiques et neutres

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Published on Nov 7, 2016

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SOLUTIONS ACIDES, BASIQUES ET NEUTRES

I. le pH

Le pH est un nombre sans unités, qui caractérise l’acidité ou la basicité d’une solution aqueuse.

La valeur du pH est comprise entre 0 et 14.

Le pH est mesuré avec un pH -mètre ou un papier pH.

Une solution acide a un pH inférieur à 7. Plus le pH est petit, plus l’acidité est forte (exemple d’une solution acide : l’acide chlorhydrique).

Une solution neutre a un pH égal à 7 (exemple : l’eau distillée).

Une solution basique a un pH supérieur à 7. Plus le pH est grand, plus la basicité est forte (exemple : la soude).

Lorsqu’une solution est diluée, son pH se rapproche de 7.

 Lorsqu’une solution est acide, elle contient plus d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO-.
 Lorsqu’une solution est basique, elle contient plus d’ions hydroxyde HO- que d’ions hydrogène H+.
 Lorsqu’une solution est neutre, elle contient autant d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO-

II. Dangers des solutions acides et basiques

Les acides et bases du commerce sont concentrés, elles sont capables de d’endommager la peau et les yeux. Elles provoquent des brûlures et des irritations.
Ce sont des produits corrosifs et dangereux.
L’usage des gants et de lunettes de protection est nécessaire quand on les manipule.

Lorsqu’on dilue une solution, il faut toujours verser l’acide (ou la base) dans l’eau, et non l’inverse ; car il y a un échauffement de la solution et un risque de projection.

De telles solutions ne doivent pas être jetées avec les eaux dans les canalisations, elles les pollueraient.

Les solutions acides et basiques sont conservées dans des bouteilles en verre ou plastique, car elles ne les attaquent pas contrairement aux matières organiques, à certains métaux, au marbre, calcaire…

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