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QUIMICA Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp BACHILLERATO termodinamica

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Published on Mar 4, 2012

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Haremos un ejercicio de QUIMICA, esta vez de TERMODINAMICA de BACHILLERATO. Hallaremos el incremento de la ENTALPIA (ΔH) y la ENTROPIA (ΔS) de una reaccion a partir de las entalpias estandar de formacion de sus reactivos y productos y sus respectivas entropias.
También determinaremos la Energia Libre de GIBBS (ΔG) a una temperatura de 298K, dada la formula ΔG=ΔH-TΔS. A partir de estos valores determinaremos si la reacción es endotermica o exotermica y su espontaneidad.
Terminaremos calculando los valores de las constantes de equilibrio Kp y Kc, dada la relación existente entre ambas y la existente entre la energia libre de GIBBS y Kp (ΔG=-RT Ln Kp)

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