 Hej. Vi kommer fra Aarhus Universitet's Chemischov, og vi vil lige vise nogle fede forsøg for jer. Mit navn er Christian, og jeg læser kemi på 7. semester på Aarhus Universitet. Og jeg hedder Luise, og jeg læser på 4. semester med medicinelkemi, også her på Aarhus Universitet. Bare lige for at vi viser, at vi har styr på sikkerhed, så kan I jo se. Vi har nogle flotte briller på, og vi har kiddler på. Så her, der sker der ikke noget, der ikke skal ske. Og når det er sagt, så kan vi komme i gang med det første forsøg. Yes, og det man tit gør indenfor kemi, det er, at man finder en eller anden hypotese. Altså en eller anden fågssilsab, men man tror, der vil ske. Så vi vil gerne prøve at starte ud med vores show her med at teste en eller anden hypotese. Og jeg ved ikke, har du en god idé til, i eller andet, vi kan teste? Ja, altså jeg har en idé om, at lejdergas, det kan brænde. Så skal vi ikke prøve at se det? Jo, lad os se, om vi kan få bekræftet vores hypotese en gang. Og for at teste det, så skal vi lige have noget lejdergas ud, og vi kan gøre det ned i sådan en span, vi har lavet, hvor vi bare har puttet vand og sebe i. Når vi så fylder lejdergas ned i, så vil vi få lavet sådan nogle bobler. Og de her bobler, de minder lidt om sebebobler, men jeg skal lige have gør min hånd lidt vød. Men de ligner lidt sådan nogle sebebobler, I kan lave, der hjemme puste. Men i dem her, der er der ikke luft i stedet, så er der lejdergas. Så jeg tror ikke, at jeg skal bruge min højere hånd så meget, så vil du ikke prøve at se, hvad der sker, hvis vi tænder det her. Jo, så lad os se, om lejdergas kan brænde. Yes. Det kunne det godt. Wow, så fik vi væst bekræftet vores hypotese. Man skal ikke lige se, om vi kan gøre det lige lidt vildere. Nu må vi ikke putte i lige vores hænder. Så kunne det jo være sjovt at prøve at lave en brænde hi-five, hvis du lige skøler os. Så jeg får også lige min hånd og arm her, ind i noget sebevand, så jeg beskytter mig selv. Så tager du mig en håndfuld. Yes. Felt. Sådan. Så tæller jeg ned. 3, 2, 1. Felt, mand. Og så er vi ligesom i gang, ikke? Yes. Det er altid godt at starte et godt show ud, men masset ligger ill. Ja. Og apropos ill, så er det næste forsøg, vi vil lave. Det har også i den. Til det skal vi lige bruge en anden slags brænd. Så det så her, det var en gasbrænd. At vi havde legergassen, som vi kunne sætte ind til. Det næste, vi vil vise, da bliver vi lige ned til først at have en faststoffbrænd. Når man har en faststoffbrænd, så kan man placere den meget præcist. Og vi skal lige have lagt et brændsikker underlag. Så her har vi taget en sandkasse med. Sandkasser, de brænder ikke særligt godt. Og så lægger vi lige noget standjol om på. Og så har vi beskøttet godt her, så vi ikke får i alle mulige steder. Og vi har også lige sådan en flot træklos her, som jeg også lige putter ind i noget helt almindeligt standjol. Det vi skal bruge til at brænde, det er helt almindeligt sprit. Og det kender I jo fra cirka alle steder lige for tiden. Udover det, så har jeg taget sådan noget calciumacetat med. Det kalder man også sådan populære kræse eller sådan populistisk kalder man det for flydnetablet. Og det er jo fordi, at man kan bruge det her til at lave en fin tablet. Så vil du ikke tage og tage 10 ml af det? Jo. Så tager jeg noget sprit. Så det, vi bruger, det er, vi bruger cirka 10 ml af den flydnetablet. Og så cirka 100 ml af spritten. Yes. Sådan. Fedt. Så er det bare med at blande de to. Til ned. 3, 2, 1. Så er der en fuldstændig fast. Fedt. Så kan vi bare lige smigte den ud her. Ja, den bliver meget flot tabletform. Men ikke desto mindre. Så burde vi sagtens kunne sætte en ille til den. Jeg har taget en lighter. Så vi blander sprit og tager blæt, og så fik vi en sprit tablet. Og den burde netop brænde rigtig godt, som I kan se her. Fedt. Men udover et illet show, så kan man også bruge det til nogle andre ting. Så hvis man har nogle salte, og salte det dækker altså ikke kun over borgsalt, som man kender det hjemmefra, men også fra andre stoffer, der er sat sammen med joner. Vi har taget nogle forskellige med, og så har vi oplyst dem og pulte dem ind i de her sprøjtesfasker. Så jeg ved ikke, ja, men får du den der? Yes. Det er natiumchlorid. Det er nemlig den, I kender der hjemme som borgsalt. Så hvis jeg prøver at sprøje det ud her, så skulle I gerne kunne se, at der bliver dannet en flot illekugel. Så skal vi lige have gang i den. Og det, jeg også kan se, er, at natiumchloriden brænder med en virkelig flot gul farve. Meget, meget tydeligt gul farve, meget mere end illene i sig selv. Yes, og vi har også taget noget strøntiumchlorid med. Og hvis jeg også lige prøver at få gang i den her flaske, så kan vi se den her flotte, flotte røde farve. Og nu er jeg altså ikke tydelig om, at det er saltene, der giver den der farve i hvert fald. Den sidste her, det er noget, der hedder kaliumchlorid. Og der vil I kunne se, når vi lige får gang i den, at det giver en fed violettfarve. Sådan. Men vi kan også gøre det lidt vildere. Det kan vi nemlig. Så skal vi lige prøve at se, om vi kan tage den her ille, og så flytte den lidt. Jo, det tænker jeg. Ja, klar. Yes. 3, 2, 1. Sådan. Og så den anden vej. Det er overhovedet. Yes. 3, 2, 1. Nu må du møde den. Fedt. Det var salte. Nu har vi jo stadig væk gang i den her ille. Og det skal vi faktisk ikke lige have. Vi skal til noget andet. Så vi skal lige slukke den her brænd. Ile de sjovste måder gør det. Vil du tage den? Ja, det vil jeg gerne. Man kan slukke en ill på mange måder. Men vi synes personligt i Chemischove, at det er ret fedt at bruge det, det hedder flydende nitrogen. Som simpelthen er minus 106 grader, så det er meget koldt. Udover det, så nitrogen er også det, man kalder for kvælstof. Og det gør man, fordi det er simpelthen kvælet ille, eller ille undskyld. Så hvis man heller det ud over, så fjerner man alt oxigen, der er, hvilke vil sige, ille den ikke kan brænde. Og man køler det helt vildt meget med. Så det er en super effektiv måde. Så skal vi ikke lige se, om det virker. Yes. Og det ser sejt ud. Det er nemlig derfor, at det er vores yndlingsmåde at slukke brand på, eller ille. Godt. Men nu fik vi gang i noget salt, der var opløst. Og nu kan vi godt tænke os at få gang i noget salt, hvor vi får det på gasform. Ja. Og til det, der har vi taget sådan nogle store behåller med her, som vi vil fylde med lidt af de her opløste salte. Og så vil vi ryste dem indtil det kommer på gasform. Så det går vi lige i gang med. Og vi kan se, jeg har kaliumchlorid, den hører til dem. Og så har jeg en, der hører til dem. Og den sidste sådan. Så vi har taget nogle af de samme med. Det kan være ikke i genkendt farverne, når vi viser dem lige om lidt. Yes. Men vi tager os lige handsker på en gang, så vi er sikker på, at vi ikke får vores hænder smået ind i de her salte. Godt. Så er det ellers bare at forhælde dem op. Den første her, den kommer til at være med sprit. I som jeg har set, det har vi allerede set brugt til at lave tabletten en gang. Men når vi gør det her i, så får det en lidt anden farve. Yes. Og jeg har gang i noget kalium her, som vi måske kan huske fra. Tidligere har den her flotte vi jo lidt i farve. Yes. Den, der kommer her, det er borsalt natrymmechlorid. Og den sidste, Louise har, det er egentlig ikke at se det nu. Yes. Men som er mega, mega fed, og den hed Borsyre. Og den har sådan en virkelig lækker grøn farve, som nogen måske kender fra Game of Thrones. Hvor de også bruger den her. Så den er rigtig fed, den skal jeg glæde jer til. Ja. Men vi har fået held op. Så bliver vi lige nede til at få noget af det til at fordange. Det gør vi væsset, men at ryste behåller dem. Og mens man gør det, så kan vi jo også øver os på vores meget velkendte chemischov dansk. Ja, for det gør så, at man får den rigtig fordelt rundt i hele behåller. Så laver man lige vores gode chemischov dansk. Det er tit, at man er nede i fredagsbarnen, når der er nogen af dem. Kan se mig og Louise stå og brokke den her på danske gulder. Yes. Og det gør altså, at vi får det her væske på damp form. Yes. Det sidste, der lige ligger tilbage af væsken, det ser vi for at helde ud. Så der ikke er noget som helst væsker tilbage, når vi sætter ind til den. Du helder bare. Ja. Sådan. Yes. Og så gør vi det lige med de to andre. På helt samme måde som før. Så vi får det godt fordelt. Og det er jo her, som vi som chemischov kan lide, hvis der er lidt tid til det, og fyrer lidt dårlig jokes af, som vi har øget os på. Så jeg ved ikke, om du kan huske den der med dykkeren. Det er min yndlings ved i, hvad der skete. Det ved vi på dykkeren, han blev fyret. Det gjorde han, fordi han var for overflagrisk. Men var det ikke i landet med, han blev gænderne sat? Hvordan var det nu? Det var det nemlig. Fordi de fantasister af, at han var god nok på bunden. Så... Ah, det var godt. Yes. Så tror jeg også, de er opløst. Men der er blevet fordampet her, det. Så helder vi lige ud. Sådan der. Godt. Så blev vi lige nede til at få den på lyset. Og så er det bare at prøve at sætte ind til dem. Vi starter med den her, det var det der var rent sprit. Og I kan prøve at se, om I kan lægge mærke til farven. 10, 3, 2, 1. Sådan. Wow, det var fedt. Ja. Den næste, det var det der var borsalt. Natronchlorid. Oh. Så jeg kan tænde en tændstik. Så... Og der ser vi altså den der rigtig fede gule farve. Ja, og meget tydeligt. Og den bliver ved. Den er blevet fed og lavet godt. Ja. Yes. Sådan. Tredje, vi har her, det var som sagt Kallium. Og skal vi prøve at se den flotte flamme farve. Der kunne man virkelig også se, om vi jo lette. Fedt. Og så er den sidste. Den grønne borsyre herude. Lad os prøve at se den en gang. 3, 2, 1. Fedt. Det bliver også lige. Den bliver også vide. Fedt. Sådan. Det var det. Godt. Så har vi fået satil til alle dem her. Og vi har fået lys på igen. Nu er der lige en ting, der er sjovt at bemerke. Fordi I så før, at vi heldte alt væsken ud af dem her. Inden vi satilte dem. Men nu her, hvis man prøver at holde det ud igen. Eller ved en bunde i vader på den. Så lører der altså lige vandens mul vand ud. Og det er fordi, at der har sket en forbrænding. Vi så jo alt den ild der var. Og det sker ved, at... Der er noget metanol nede i, som kan brænde rigtig godt. Men det sker, så bliver der da noget vand og CO2. Og vandet, det er det, vi ser her, når vi helder. Hælder du ikke også ud af dem der? Jo, det gør jeg lige med det samme. Yes. Sådan. Godt. Og nu har vi haft gang i en masse flotte farve, og en masse lægge ild. Og det, vi så skal gange i nu, det har også ikke nogen flotte farve. Så... Til det, har vi lavet to. Og igen så... Den her. I den ene, den her, der har vi noget i, der hedder luminol. Og luminol er et stort organisk molekyle, som når man tilføjer energi til det, så kan man få det til at lyse ved en reaktion, der hedder chemiluminisens. Navnet, det ligger i kemi, som jeg selvfølgelig er kemisk, og så luminesent, som betyder, at det kan lyse. Så det er det, vi skal prøve. I den anden, der har vi noget, der hedder calium cyanofarate, som er et jernkomplex, som når vi blander det med den her, kan tilføre noget energi. Så vi har blandt de to, så vil vi altså kunne danne lys. Ja, og måske har I hørt om luminol før, i hvert fald, hvis I har set mange CSI, og ligemæsten programmer. For der går de nogle af rundt med sådan nogle sprøtteflaske, ude på et gærningssted. Og så ser de, at hvis der har været blodet sted, så kommer der lys. Og det er faktisk det her luminol, man har brugt, fordi, at der i vores blod er noget jern, som er det, vi så også har i vores kalbe her. Så det er sådan derfra, i måske, hvis I har set det før. Yes! Så, vi har taget sådan en flotte ind her med, og det er bare, som man kan se, hvor fedt det faktisk ser ud, når vi blander de to. Vi skal lige have den der, ja. Vi skal lige have dæmpet lyset. Godt. Og vi er nu klar til at helde de to reagenser i. Så hvis vi lige kender det op, så er den, og så tæller jeg ned, 3, 2, 1, nu. Så er det an. Så kan I simpelthen se den flotte blå farve, der bliver ladet, når de her bliver blandet fedt. I kan også se, den står ligesom stadig ved hernede, og lyser faktisk rigtig meget. Ja, så det er et eksempel på det her chemiluminescence, hvor vi får noget, der alligevel lyser selv lysende op. Yes! Godt. Så, vi skal nok lige have den lyset igen nu her. Yes! Så, nu kan vi lige stille den her væk. Den lyser ikke lige så meget, når der er lys på. Det er sjovt. Og, gør jeg klar til det næste sidste forsøg, vi har taget med til jer. Yes! Så nu er vi jo gang i de her rigtige flotte farver, og nu skal vi have gang i noget ild igen, fordi det kan vi som chemischor ret godt lide. Ja. Og det, vi skal have gang i nu her, er faktisk en metallbram, som bliver rigtig, rigtig varm. Det er derfor, så er det en god idé lige at finde noget underlag. Så jeg låner lige sandkassen fra tidligere. Yes! Det er faktisk en varmeste brand, lige kan finde ud af at lave sådan lige. Sådan. Så er der sandkassen. Til dem er jeg, der ikke har prøvet det før, så er det faktisk ret svært at tænke ild til en sandkasse. Jeg ved ikke om, I kan jo gå ud og prøve næste gang, at jeg er ved en lejplads eller et eller andet, det er faktisk rigtig kedeligt. Så det er derfor, så er den supergod at have som underlag her. Yes! Vi har taget to pulver med her. Yes! For det ene. Ja, så det, vi har med her, det er rust, så det er i hjernaksid, og det kender jeg måske rundt omkring ude undervognen på bilen, eller et eller andet, de her er rust. Yes! Ja, og den anden, det er noget aluminium. Og det, vi så bare vil gøre, det er, vi vil blande de her to, ned i vores flotte bøtte, og vi skal nok høre, hvor han skal prøve her, eller lige i. Yes! Og så blander vi simpelthen de her to metaller, og så er det, vi kan lave vores metallbram. Og det, der er ret fedt ved den her reaktion, det er, at den bliver faktisk 3.000 grader varm, og det er vanvittigt. Altså til sammenligning, så er solen 6.000 grader varm. Så det her, det er altså en vild reaktion. Ja, så halvdelen af solens temperatur på råfløden. Det bliver rigtig, rigtig varmt. Man har også brugt det her tamit, som det hedder, til at lave jernbaner med. Så det brugte man til at svejse jernbanes stykkerne sammen. Jeg skal lige se, om jeg kan få åbnet med røsten. Det kunne jeg godt. Ja, man brugte det netop til at lave jernbaner, fordi vi får denne flydende jern ved reaktionen. Yes! Godt, så røster du bare. Så blander vi lige de to, så vi får en god blande. Jeg tror, det er vist okay. Det tror jeg også. Så har vi taget en fint, lille metalldåse med, som vi stiller her, og så skal vi bare have det oven i. Så er den. Yes! Så har det kommet godt i. Innu en gang, så kan man lige nevne det, altså helt nemt bare lige at tænde i til sådan en metallbran, eller til sådan en to metaller. Så hvis man har den her, sin trofærd, det lejter med, metallerbran er ikke så nemt. Jeg prøver at sætte det til den der, det skal jeg da ikke noget ved. Jeg prøver også at sætte det her nede til. Det skal da faktisk heller ikke noget ved. Så får at tænde den, så skal vi bruge en anden metallbran. Og en metallbran, I måske kender dig hjemme, er en stjernekaster. Ja. De er ret nemmer til den, men lejter, og de er også ret gode til at tænde for vores termidreaktion her. Ja. Sørg. Du stikker bare den. Jeg stikker lige vores stjernekaster hernede i dosen. Ja. Og så skal vi lige, fordi det er da ikke godt larmen lidt, skal vi lige have nogle hørvand på. Yes! Vi har fået slukkelyset helt nu her, og så prøver vi at tænde stjernekasteren, og så burde vi gerne se en vildbran. Det kan også være, der kan... Sådan. Og den der lige spændingsdige. Sådan. Man kunne altså helt se gnisterne der føgt omkring. Og hvad man også lige kan lægge mærke til, er at der simpelthen er faldet hjern, der er blevet smeltet, og så er det faldet ned igennem bunden af dosen her. Vi skal nok lige have tændt lyset nu her. Så har vi fået tændt lyset, og vi kan lige prøve at vise, at den faktisk bliver ret varm. Det er bare en balle med vand, vi har her. Men hvis vi prøver at tage den her klumphjern over, så siger det altså... Så rører den altså rimelig meget. Så den har været rigtig, rigtig varm. Og lige starten, da rebranen skete, så var det altså omkring de der 3.000 grader. Så det var en kvudbran. Yes! Og en dejlig varmbran. Ja. Nu er vi nødt til det sidste, vi gerne vil vise. Og det er et forsøg, vi kalder for sky. Der skal vi lige have flyttet bordet væk, og gør det lige en hurtig klare til det. Godt! Nu har vi flyttet bordet, og vi har flyttet vores fede flamenco-behåller frem. Og nede i den, der vil vi putte fydende trogene, som vi har nævnt før. Ja, og fydende trogene, det er jo som sagt rigtig, rigtig koldt. Cirka de her minus 196 grader. Yes! Og det prøver vi lige at hælde ned i ordentligt skvæt. I kan se, at det ligesom damper ud. Sådan. Og det er simpelthen vand fra luften, der fryser til is, og så kommer det op til en små iskrystaller her. Nu har vi noget, der er meget, meget koldt. Og ordentligt er det, der vil luise lige om lidt hellende noget kående vand. Så noget, der er meget, meget varmt. Og når vi blander det, så vil vandet komme hernede i, og blive frosset til is. Men i togene, som er flydende hernede i, vil mærke det kående vand. Og fordampe! Så ude af det, så vil vi få en hel masse små iskrystaller. Der bliver skudt op, og vi vil simpelthen få denne en sky. Ja, og det ser ret fedt ud. Så skal vi ikke bare kaste os over det. Ja. Godt. Du kan tælle ned. Så jeg har det kående vand her i min gryde. Og så sætter jeg mig lige ned en gang her. Og så er vi synes helt bare klar til det sidste. 3, 2, 1. Det var det, vi havde. Yes. Vi håber i synes, det var sjovt. Tak for nu.