 We have completed 2 chapters in our course ME5530, an introduction to atmospheric science. Now we start of on a very important topic, if not the most important in this atmospheric science which is atmospheric thermodynamic, so we will be focusing on thermodee '' as we frequently refer to thermodynamics as thermodee and at the context is the atmosphere, the atmosphere of the ground, which can study atmospheric thermodynamics with reference உடனேயர் துவீழ்ந்த பேண்டை வினூர அனைத்து ஆரி ஒருமுணங்கள் மட்டிக்கூலைależy இருக்கிறார் பயற்சினிப்பு ஷைபூடி, இப்மாடிக்கும் குல்லிமாக உடன்மையில் அனைத்தியல் உ 1966ئன், என்கும் ஒரு சிறப்படுதாக வக்கத்திக்கக் Lazarுமையில் செய்துவிட்டார்கள் எல்லாம் ஒரு மண்டும் செய்துவிட்டார்கள் அனை calor and all that. But, I tried to make it as interesting as possible by interspersing problems whenever I feel, whenever I felt there'd be a sag in the interest every 15-20 minutes. I'll stop the power point and we have done problems, right. So, thermal dynamics is no need for that we can just go on and on and on. So, we'll have to take a call on where we want to stop. Okay, well, okay. First we start with gas loss. Then we look at virtual temperature. But basically we're looking at moisture thermodynamics which is different from the thermodynamics which you studied a little bit. புறந்திடங்கள் மக்கிரியுடை Practical Engineering  Ebola பிப்புப்பிடité முகதிர நிதிய பழக்கள் முகத்திரம் நீயcript vn ரோபத்தினரன் ஜாரோ, ப Це்பானப் பல்ல பாரின் நடத்து அனுநரிப்பு நினையால இருக்கிறார். சரி நமிட்டும் அருந்திக்குவது stereotyp நான் செயல் உண்மையே வந்துகொள்ளிடலாள் திடிப்பு நிலையில் உங்களுடைய பல்சிதை சிழிந்திரறையும், நண்பி நல்ல ஒடங்களுக்கு peloல் first and cylinder நகத்திய சயற்தில் செயலுங்கள் ஏற்பட்டான பல்டமாக போபியில் நேரத்திலு proof Social shifting Yon-Yon Healthy Yon-Yon Honey பதிக்கமடுகு வருட்டது, அல்லவே நாட்கள் அறிப்பாடு, பல провод பதிவர்கள் அருந்து அல்லவே இருந்து ஒருகில் இருக்கும் இருக்கும் பின்னிக்கு, உப்ப careless நிகுத்தத் தீன் செய்து விட்டாளி,ać긴 ஒரு நிகு திகழ்ச்திட sem Earlier முதல் சின்னில் குண்டியும் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் சின்னில் காரணஞ் கூறுகிறது, இது வால்லத்திற்கு இந்த பதர்themற்கு நடக்கு அப்பாக இருப்பது அக்கு, வால்லத்திற்கு அப்பாக, contents of a very respected atmospheric science professors, சவர் கருதனால் திரமட்டு, கிருணியாளி, கிலாசிகரி, இல்லையென்றால் ஒரு பகர்நிதார்கள் of classical physics, இல்லை. காரணல் செய்திருக்கிறார்கள் ஏதாவது காரணல் செய்திருக்கிறார்கள் ஏதாவது காரணல் செய்திருக்கிறார்கள் ஏதாவது காரணல் செய்திருக்கிறார்கள் ஏதாவது காரணல் செய்திருக்கிறார்கள் ஏதாவது காரணல் செய்திருக்கிறார்கள் ஏதாவது காரணல் செய்திருக்கிறார்கள் இந்த அழுகியைப் பாதுவுறைய பற்று, இந்த நதனை அழுகியை அழுகியாட்டு பற்றி நிறுவனத்தில் வீண்ட, வந்தக்கைக்குப் பின்னுடன் சொன்ன செய்கிறாய். பேசம் செய்தமேரமாக இருக்கிறது. நீங்கள் இல்லார்க்கு முதல் அழுத்து மற்றும் பாடெய connections பின்மெறுகலாம், இன்னொயிர்த்தணியில் நீங்கள் சிக்கமச்சாக மென்றுகொண்டவர் முன்மூது நேர்க்க வாருங்கள். கடந்தத்து பல்லிகச் சிருப்புள்ள உண்மையில் சில நண்பரடு Verfügung நல்ல ம triggered fiber and live more comfortable and productive.் நான் உண்மையமாக மிக்கிர்ச்சிக்கொண்டு வரருகிறது? நான் பேசுரம் பறந்தோம் வரவார்ப்பு, கொங்கிடும் பிதிப்பதை எல்லோதியாக, நான் நீயும் நிக்கும் எல்லோதி, பணர்களாகக் கவலை கிளைப்பு பற்பு புரியுரிப் பெய்தம் நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச்சியாக நிகழ்ச் இங்கு管ணறதிக்கைச் செய்துவத்து ஏன் சிகிழ்ச்சி வழுகின்றபு நான் சமக்கத்தில் போயிரு அருகிய of மகன் நிற்கிரிக்குக் குழ் сто வீட்டார். கத்தி ஆப்பாய் கிந்திப்பக் கொண்டிக்கைப் பயண்ட выш ஏன் dan தெடுக்கிலை எல்ல உருத்தமாகைக் கூட்டாய் ஒன்று கவனமானவ் கடவுவாய 쓰ாய் முடனமில் செய்துகொள்கிறீர்கள் சரியாக இருக்கிறீர்கள் சரியாக இருக்கிறீர்கள் சரியாக இருக்கிறீர்கள் சரியாக இருக்கிறீர்கள் சரியாக இருக்கிறீர்கள் சரியாக இருக்கிறீர்கள் சரியாக இருக்கிறீர்கள் சரியாக இருக்கிறீர்கள் சரியாக இருக்கிறீர்கள் சரியாக இருக்கிறீர்கள் சரியாக இருக்கிறீர்கள and all that, but as an engineering hate PV equal to I am sorry to say, hate the PV equal to Nr pulsation non wajitha. 1 kg is easy to comprehend ok, so you teachers have taught PT vehicle denanishity, please remember that if you want – there is no problem. R is a gas constant, what is this R? R divided by R is a universal gas constant and M is the molecular weight of the gas for air, P இராக palace publication онаட்டி develops ஹகபாளர்க் டி ions குழிப்பார் அவனைத் தேட்கு tanto அவ்வோ எலக்காலாதம் ஏதாவது நிச்சயமாணவு கண Eyafur komen நம்மைப் பார்களாக டி mercadoCOAG தந்தியாகі இந்த றனியிய வெள்ளள உறிலியில் சக்ancia. ஆம்பந், குழிவத்துக்கு �ப்போல் நேசிRelig Community என் கொல்வின் செய்து you please, remember your basic stuff and joules per kilo mole I want this r to be 287. அந்த உன்னைக்கவும் அதிகம் நினைத்துக்கொள்ளலாது we will keep on working reworking till we get that now you just 8014 divided by 28 point answer and please do it very good joules per kilogram per kelvin we got the same units as specific heat but now I love to say that this is மொளிக்கவிய 不要 ஏற்றிlying நிறுவனத்தில் நிறுவனத்தில் minded, நிறுவனத்தில் cyim ச감이. அத்தான் படியில் ஒரு போத்த கு ஐதுதிsm gün சேர்வனத்தில் சீட்டார் மொந்த நிறுவனத்தில் நிறுவனத்தில் skateboard Pon ம்த க ஆத்தார்ப் பத்தாள் � Many challenged ஆத்தார்ப் ஜூகன்ம் யார் வைந்தமி Pv equal to RT, meter cube per kilogram, all these are various forms of the ideal gas equation, Pv equal to MRT, Pv equal to RT for 1 kg, Pv by m equal to RT, so this is specific volume, correct, yes, engineer's head density, we prefer specific volume, chemists are so hung up all this is live man, it's okay, we'll edit it later. We are not hung up on density, right? Our steam table is all specific volume, VF, VG, HF, HG, SF, HG, how many of you use the steam table? Yes, all of you have used the first year, so it's all specific volume, no density, okay. Now, whatever you wanted to say, now you say that, P equal to 1 by V equal to rho, P equal to rho RT, this is very good, equation number 4, so 1, 2, 3, 4, they are all forms of the ideal gas equation, okay. How did this come into play, how did you figure out this law? Boil's law and Choll's law, okay, there are two guys who just first figured out these two, so we look at the historical development quickly, I'll use the notes to give the year in which this gave us born and, okay. So, is British, both physicists and chemists boil, so it is okay if you may call him Sir Boil, right, he was Sir Boil I think, so 1691, so for a fixed mass of gas when T is a constant, you figured out that PV is a constant, okay, okay. This is very important, T is constant, you want to use small v or we'll use small v, okay, some five. For a fixed mass of gas, so some silly questions will come balloon is inflated, volume is also increasing, pressure is also increasing, is Boil's law violated? What a silly question, it is not for a fixed mass of gas, this is a trick question, you don't know this trick question, you inflate a balloon, is the pressure increasing, yes, is the volume increasing, how is PV equal to constant, is it violated? Silly question, because it is not for a constant mass of a gas and also when we say Hooke's law, defined Hooke's law, stress is proportional to strain, what a silly answer, within elastic limit, stress is proportional to strain, outside the elastic limit it is not valid, so you have to be careful, okay, precision is very important, alright, so next is Charles, okay, what should be his nationality? Charles in German you ask him, no way, no they don't like, French, okay, so they like Wilhelm, Wilhelm, Wilhelm, Sven, Jens, Marias, 1746, so what did this guy say? Again for a fixed mass of gas, what did he say? When P is a constant, correct, there are various forms, when P is a constant, V1 by T1 equal to V2 by T2, right, somebody taught you V is a constant, P1 by T1 and that is also okay, we can't contact him now and find out which version is it, but both are, we can derive one from the other, okay, what is this now? V1 by, then it is possible for you to combine the Boyle's law and Charles' law and say that PV by T is a constant and then somebody did a lot of experiments and then they figured out the universal gas constant, all the story you must have studied earlier, okay, so let's go past that. Apparent, next is, okay, now I have to say number of moles anyway, though I don't like it, for the sake of completeness we have to define what is n, the number of moles, okay, given by, what is this, 7, so this is also helpful in those cases where you know the molecular weight and for some strange reason somebody doesn't give you the mass but gives the number of moles and using number of moles and molecular weight you converted it to mass and then use it in PV equal to MRP, is it okay, what is the number of molecules in one mole of a gas, that is the Avogadro number, right, n, n is the number, capital N, it's always capital N, right, nA is it, I forgot all this, long back, so nA is 6.023, 10th power of 23, is it okay, so if you by some strange means you know the number of molecules, it's possible for you to find the number of moles, if you know the molecular weight you can get the mass, once you have the mass then in PV equal to MRT, if two are known the third can be found out, that is a silly application of plug and play in a formula, okay, a plus b equal to c plus d, a, b, c are given, find d, alright, but we'll do much more than that, what is the apparent molecular weight in a mixture, we've already seen this, in the first chapter itself we solved problems where we figured out the molecular weight of air but we'll just formalize this with an expression for the apparent molecular weight, where mi is the mass of the ith component, this will be mi, correct, molecular weight of the ith component, so shall we check for the asymptotic correctness of this, if there is only one component it is m1, m1 divided by m1 by m1, there is no sigma, small m1, small m1 will get cancelled, md equal to m1, the molecular weight of the single component, therefore this formula appears to be correct, alright, next, what is equation number, 8, very good, keep all these things in your notes, so when we solve problems all these will be useful, so we can also call it as m equal to m by total number of molecules, we already did this, right, numerator will give you kg, denominator will give you kilo mole, kg per kilo mole, fine, so rd, there is no subscript for this, this is a universal gas constant, again we turn around and write the 287 again, okay, so this is basically a 20 minute course on gas loss, so this is ideal gas equation, okay, the ideal gas equation is also applicable for individual species in air, so the ideal gas equation should also be applicable for the water vapor present in the atmosphere, okay, so let us write the ideal gas equation for the water vapor, okay, for water vapor, equation number, we will put it as, we will call this as 9, 10, 11, what is rv, 461.9, very good, rv, r by mv, 18 kg per kilo mole, very good, alright, so you can apply this to individual rd by rv equal to 287, 461.622, very important value in atmospheric number, right, 0.622, we call it as epsilon, the ratio of the gas constant for dry air to the gas constant of water vapor is 0.622, so we will develop the concepts in moist air thermodynamics or psychrometry in mechanical engineering based on this epsilon of 0.622, alright, now we are shifting gears from dry air, boil slot, charl slot, all the pv equal to rt from dry air, we are now getting into moist air, in moist air this water vapor is also there, so who is having a or which is having a r of 461.9 which is quite different from 287, how to handle this moist air, we should have a framework for handling this, correct, before that if several gases are occupying container, one first law which is very important has to be applicable, what is that, Dalton's law of partial, partial pressures, so you have to get a handle on this, only then we will be able to work out, without this Dalton's law we will not be able to proceed further if you are looking at mixture of gases, okay, so please take down the Dalton's law of partial pressures, it appears that he is a Brit, okay, 1766, 1766 to 1844, 1844 is also important here, Ludwig Boltzmann was born in 1844, Boltzmann is 1844 to 1906, okay, so you have got the Boltzmann's constant and this thing and distributions, right, Boltzmann has got Stefan Boltzmann constant and radiation, Boltzmann is Stuttgerman, okay, just like Max Planck and others, alright, Dalton's law of partial pressures, the total pressure exerted, please take down, the total pressure exerted by a mixture of gases, the total pressure exerted by a mixture of gases that do not interact chemically, okay, the total pressure exerted by a mixture of gases that do not interact chemically is equal to the sum, the total pressure exerted by a mixture of gases that do not interact chemically is equal to the sum of the partial pressures of the gases, so this is a bad shock, so, okay, equation number, we are not done yet because we need to know what is partial pressure, okay, once you know the definition of partial pressure, you can use Dalton's law of partial pressure and then I am going to introduce a construct, the construct I am going to introduce is, I want to retain the gas constant for dry air itself, I want to stay, I want to stay with 287, I want to stay with 287 joules per kilogram per Kelvin, I know the total volume V and so on, but I know that I cannot proceed further without according for the water vapor, therefore I am introducing a construct called the virtual temperature, the virtual temperature will correct for the water vapor present in the atmosphere, so, once I have a virtual temperature, then I will go ahead and use the ideal gas equation as though all other things correspond to dry air and then I will make this virtual temperature correction and do all the calculations, okay, so we are heading towards that, so the first step was the Dalton's law of partial pressure, then partial pressure, please take down the definition of partial pressure, the pressure a gas would exert at the same temperature, the pressure a gas would exert, the pressure a gas would exert at the same temperature as the mixture, the pressure a gas would exert at the same temperature as the mixture, if it alone occupied, pressure a gas would exert at the same temperature as the mixture, if it alone occupied all of the volume, pressure a gas வெட்டைக்கூறல் இந்த பணத்படுங்களுடைச் சந்திக்கொண்டிருக்கிறார் நான் செய்வில் என் முன் மிக் makenை, புரிந்துவிட்டது அல்ல சிராப் Mostly உதவிாகப் பார்க்கிறார் காத Trailை சென்று வலையில்னிருக்கிறார் என்ன செய்மசரனை marinbertilum' суக்கா�� щоசு மீன்.. வழுடைய குடும்பு வழுதும் சொல்லையில் வீதெல்லாம் செய்துகொடுங்கள். அது அன்று நினைவு கூறுங்களில் ஒத்து வழுடைய குடும்பு சொல்லியில் குதியதியாக உதவில் தவி. சுமூஜ்பட்டி வேண்டீர்கள். இருந்து செய்ய வேற்பதா? ஐ BirdsteРЕம் அறியது, disadvantaged கலுதியத்த நபர்களாக நெய்தும் அறியது, ஆனால், ஀ vaz முற்பு நின்றி ஜும்ப்பி, துகை வார்த்திவாள். ஹ க்ரியதி 1 விலவி நேரத்தியதற்கிச்ட வின்டி些, விரச்சிக்கிற்கு எந்த மிக்க்கிிறாயுடன் திருப்பறத நகுதிvedockieap circulation இப்புச் செய்து நாட்களின் நினைக்கும் சந்த்தேன் Geradeதோ உகின்ற ஆண்டுமெளிந விகுசேன் விகுசேன் விகுசேன் விகுசேன் மூனம்தி பற்றி உதல உதல் பற்றி and செய்யும் பெண் Kristora etc படிங்கள்,ிப்பிடிகள், judgement விழுஃன்னைத்த? விழுவாய் ம்பத்ை கிடுத்துக்கொள்ள வேண்டிருக்கிறாய். பிரிது உனக்காடல் இருக்கிறாய அலகத்தியிருந்த அழகமாறு டெரிcamp Prose conocer திற்று இவை நிகழுவு,டரங்கையாளர் டெரிரார். கங்குக்கன விருகிறேன். ஊந்துவியுல் யோதிகளுக்குப் பாட்டின்ஜத்ரி உறு பேசி Loki சுற்று பாட்டின்ஜத்ரி கேற்மஹன்மைப் பாட்டின்ஜத்ரி எங்கேகின்ன நித ripple ஹல் ஓர்ந்து கства செல்கிறோம். கầuழிகு ஒரு கதிளி அருமித்தான் விடைய திருடி வேண்டும் சட்டிய நேசிணி முகத்திரத்ந்தது. சரியாக ஒப்பாடி நிறுந்திக்கவில்லை, ஒப்போது பார்த்தியிட்டிய நிறுந்திக்கலாம். நீNERD envolதையிற்றாய் என் Laura Yunசியைப் பயந்துவிடு,) நீ compl careந்திக்கப் பார்த்தியின் உள்ளத ஆகிர்வாய் சாத்தவிடு. இது விஷயமா? நான் பரிசாடைக்கலிக்கிறேன் ரோ-D டாஷ், தென்சிட்டிமுடி ரோ-D டாஷ்ckså்hesia தென்சிட்டின் ள்கே லல்ந்தி Gigவு தொடுத பணியாளர் ரோ-D டாஷ்----------------ல் தென்சிட்டி ஷ்கே லலி குறவு தொடுதகம் ஒருங்கி மட்டிசாரி மகன் எங்கி வாத அரு existence and eye폰் of ideas இறையெளுத்தருசுட்ட அக் பாதுந்தந்தர популяр விகிழப்பிட்ட மகனித்தகள் மகனி ஏது ஒருங்கி மகனில் தருக்கை ஒருங்கி பாது someone அக்பாommம் அக்பாய் அக்கை வாதியில் காபொர்வு சச்சாரர ஏதா своей இது ஒருங்கி வாரு வேசியை காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தில் காலத்தி உன்னிடம் ஏன் பெரியத்ததென்டு Legion 10, இவு நல்லியக் கொறும்பு செல்லாமீர்கள் கூறியிருந்து, சரி நின்றிய நடப்பதாருக்கிறது. சரி நின்றியன் இந்திருந்திருந்திரும் வனமற்ற ஜைக்கை சிலிலிருடன் உனக்கு மிம்ரிய ஐயா வி ? பிறகு வெளியின் voices அழைக்கைக் கொள்ளுங்கள். ஏன் இது எது விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந்து விருந அது சரி簡லி நாள்கி வேண்டுமா? ஆ, சரி! இப்படியென்றால் இருக்கல வாரக்கையுடன் திரு ஏன், டிவி மின்னால் டி is only a few degrees C. We will demonstrate it with the help of two problems in tomorrow's class. The first problem I'll give an arbitrary concentration of water vapour as 1% or 2%, you'll find out the virtual temperature correction. In the second case, we'll refer to an old table where the atmospheric concentration of water vapour is there, the lower limit and upper limit, you'll apply the upper limit of the atmospheric concentration of water vapour, which is the worst case. In that case, we will see the Tv-T will not be tens of degrees centigrade, it will be only a few degrees centigrade. Sometimes you can ignore or I mean sometimes you can ignore or you make this correction and use it in your calculations. So this is the way you correct for water vapour in the, instead of working on the gas constant this thing and all that, you just correct the temperature, there is a virtual temperature. Therefore, we still have one minute, please take down the formal definition of virtual temperature. The virtual temperature is the temperature that dry air would need, the way I said it is not correct. Virtual temperature is the temperature that dry air would need to attain, virtual temperature is the temperature that dry air would need to attain in order to have the same density. In order to have the same density as moist air at the same pressure, as it gets heated it becomes lighter. Therefore, the temperature from T has to go from Tv, so that the density is lighter, so that it matches with the density of moist air. The density of moist air is less than the density of dry air, consequent upon the fact that the gas constant for water vapour is 461.9. And this is 287. If some few percentage points are there, you will get a gas, you will get a composite gas constant, which is more than 287, consequent upon which the density will be lower. So, this air has to be heated up by a few degrees from T to Tv in order that its densities are matched, okay. So, this air has to be heated up by a few degrees from T to Tv in order that its densities are matched, okay. So, this air has to be heated up by a few degrees from T to Tv in order that its densities are matched, okay.