тот кто хочет сдать егэ по химии на 100баллов добавляется ко мне в друзьявконтактепривет ребята я репетитор по химиистепеням андрей александрович мыпродолжаем наши занятия органическойхимии в рамках школьной программойподготовки к егэсегодня мы говорим об именах а мимо этоазот содержащие соединения производныеаммиакамолекулами на получается заменой вмолекуле аммиака водорода на алкильнуюили а реальную группу то есть науглеводородный радикал самый простой минполучится при замене одного атомаводорода на метильную группу он будетназываться метил амин если мы заменимеще один атом водорода на метильнуюгруппу то это будет де метиламинможно заменить также и 3 там получится 3метиламин если атом азота связан толькос одним атомом углерода то это первичныйамин с двумя вторичные с тремя третичныйсоответственно метиламин первичный деметиламин вторичный и триметиламинтретичный аминэто пример простейших овинов спредельнымиуглеводородными заместителями такжесуществуют ароматические аминыпростейший из которых называется анилинатом азота ванили не связаннепосредственно с углеродом бензольногокольцакак же это вещество можно назвать синеламем название мины встроитсяперечислением углеводородных радикаловпо алфавитунапример метил пропил itil амин чтокасается и сами рита для предельныхаминов возможны такие виды структурнойизомерии как изомерия углеродногоскелета и изомерия положенияфункциональной группы напримермолекулярной формулеc4 h11 n соответствует как будьте ламинтак иизо-бутил аминздесь же имеет смысл отметить что этимже веществам будут и замер на напримертакой вторичный амин как диэтиламин итретичный диметилitil они давайте на этом же примерерассмотримизомерия положения аминогруппы итакснова смотрим на бутил амин илиin booty ламин буква n означаетнормальное неразветвленной его изомеромбудет в торбу тела мин как видите здесьони на группы располагается у вторичногоатома углерода советую вам интересы радиподумать какие еще структурные изомерымогут иметь формулу с 4 h11 н чтобыговорить о химических свойствах аминовнам понадобится разобраться со строениемих молекул для начала вспомнимэлектронную формулу атома азота оннаходится в 5 группево втором периоде следом за углеродомзначит валентные электроны находится навтором энергетическом уровне это номерпериода их количество равно 5это номер группы поскольку на второмэлектронном слое возможно нахождениетолько 2 под уровней s&pто электронная формула азота будет одиниз 22 из 22 п 3напомню что в образовании к связейучаствуют электроны только внешнегоуровня то есть 2s и 2pэлектроны по сравнению с углеродом тоазота на один электрон больше но углеродимел возможность распаривать электроны 2место до уровня в возбужденном состоянииу атома зато такой возможности нетпотому что нет вакантных орбиталей темне менее при образовании связейих максимальное число для азота как идля углерода равно четырем кстати этомаксимальная валентность дляэлементов второго периода поэтому когдаговорят что валентность в общем случаеравна номеру группы так элементомвторого периода это не относитсяну и понятно почему валентныевозможности определяются числоморбиталей повторюсь во втором периоде ихвсего четыре здесь же замечу чтомаксимальная степень окисления для азотакак раз равна номеру группы плюс 5 аминимальная номер группы -8 то есть -3впрочем давайте посмотрим на примереаммиака какие связи может образовыватьазот 3 неспаренных электрона образуютсвязи по обменному механизму снеспаренными электронами 3 атомовводородаэтот механизм образования ковалентнойсвязи еще называют механизм спариванияот слова пара потому что образуетсяобщая пара электронов в итоге получаетсямолекула аммиакаа там азот находится в состоянии sp3гибридизации что обусловливает формумолекулыесли учитывать неподеленную паруэлектронов то это ted rider этанеподеленная электронная пара можетобразовывать ещё одну связь по донор наакцептор нам у механизму понятный намшкольный пример это присоединениекатионы водорода представляющего собойпротон и несущего положительный заряд 1плюс в результате азот выступает доноромэлектронной пары а водородакцептором предоставлять дриады дляобразования связи вакантную орбитальпоскольку в получившийся частицы числопротонов и электронов не уравновешенопротонов большето получается ён зарядом плюс одинназываемый имама не я самая реакция выглядит такимобразом обращаю ваше внимание что всечетыре ковалентные связи равноценны ипосле образования невозможно понятькакая из них получилось по механизмуспаривания какая по донор на акцепторнам у механизма аммиак присоединяет ксебе катионы водорода из воды врезультате чего в растворе наблюдаетсяизбыток гидроксид-ионов а как вы помнитеименно эти анионы определяют щелочнойхарактер средыразумеется лакмус в таком растворе 7-митела раньше желтый афенолфталеина вай в щелочах малиновойпоэтому можно констатировать тот фактчто аммиак является основанием причем засчетнеподеленные пары электронов теперьможно рассмотреть в этом же ключемолекулу простейшего первичного аминаметиламин а мы заменим атом водорода наметильную группу в принципе ничегосверхестественного не произойдет вместосвязиводород азот образуется связь углеродазот но тут надо вспомнить что метильнаягруппа при связи углерода с мольэлектроотрицательным атомом проявляетположительный индуктивный эффект иследовательно смещает под себяэлектронную плотность в сторону атомазота повышая тем самым электроннуюплотность неподелённой электронной парычто в свою очередь делает эту пару болеедоступны для атаки реагента имеющеговакантную орбиталь в рассматриваемомнами примерим это катион водорода протонреакцию с водой будет выглядеть так ифинальный вывод из вышесказанногопервичные амины более сильные основаниячем аммиак для вторичных аминов напримердля диме телами на ситуация будетразвиваться по той же логике стоиттолько разницейдве алкильные группы будут давать как быдвойной положительный индуктивный эффектеще сильнее концентрирую электроннуюплотность на неподеленной паре азотаосновные свойства у вторичных аминовбудут выражены еще сильнее чем упервичных ну и наконец третичные аминыздесь наша логика с индуктивным эффектомдает сбойтриметиламин является в растворе болееслабым основанием чем первичной ивторичной аминыхотя все же более сильным чем аммиакдело в том что тут начинает играть рольтак называемый стерически фактор то естьпространственный фактор хотя электроннаяплотность на азоте по-прежнему высокано из-за объемных заместителей доступ кнеподелённой электронной парызатруднен и присоединении протонапроисходит не так эффективно строениемолекулы и свойства ароматического аминаанилина мы разберем в отдельном видеочтобы сейчас не сваливать все в однукучу и так мы рассмотрели строениемолекул предельных aminov теперь скажемнесколько слов об их физическихсвойствахпростейший амина метиламин диметил итриметиламин и это газы имеющий запахамягко остальные до c 15h 33-м жидкостизапахом рыбы или точнеетухлой рыбы начиная с 16-гопредставителя твердые вещества за счетвысокой полярности связи азот водород вмягкие и в первичных и вторичных аминова также за счет неподеленной парытретичных низший амина образуютводородные связи с молекулами водыпоэтому хорошо в ней растворяются простодля примера в одном объеме воды можетраствориться до 700 объематеперь переходим к способам полученияaminov