[музыка]амины органические основанияпомимо углерода водорода и кислородасостав молекул органических веществчасто входятатомы такого химического элемента каказотименно азот содержащие соединениясоставляют основу живой природыдостаточно назвать такие из них какаминокислоты белки и нуклеиновые кислотынаиболее простые азот содержащиеорганические соединенияаминыамины это органические соединенияпредставляющие собой производные аммиакав молекулах которых один два или триатома водорода замещены науглеводородный радикалчислу углеводородных радикаловсодержащихся в молекулеамины делятся на первичные вторичные итретичныесмысл этих терминов означает числоуглеводородных радикалов связанных сатомом азотав большинстве случаев название аминовобразуют из названий углеводородныхрадикалов и суффикса аминтак к первичным амином относитсяметиламинк вторичным метил этиламинк третичным триметиламиня углеродного скелета начинается составаc4 h9 nh2два изомера углеродного скелета бутиламин иизо-бутил аминположение функциональной группы c3 h7nh2изомерия положения функциональные группыпропила мин isopropyl аминмеж классовая изомерияпервичные вторичные и третичные амины изаметны друг другупропила мин метил этиламин триметиламинимеют один и тот же состав c3 h9 н иявляются друг другу mesh классовымиизомерамифизические свойства aminov метиламинде метиламин и триметиламин газообразныевеществазапахом аммиака хорошо растворяются вводе так как их молекулы образуютводородные связи с молекулами водысвязь n h является полярнойпоэтому первичные и вторичные аминыобразуют межмолекулярные водородныесвязинесколько более слабые чем аж связи сучастием группы a hэто объясняет относительно высокуютемпературу кипения аминов по сравнениюс неполярными соединениями со сходноймолекулярной массойхимические свойства аминов обусловленыналичиемнеподеленные пары электронов в атомеазотаэто приводит к тому что амины как иаммиак проявляют свойства основанийно алифатические амины проявляют болееосновные свойства чем аммиак причинапоявления алкильных радикаловэлектронная пара атома азотаудерживается менее прочно и легчевзаимодействует с протономосновность усиливается от третичных кпервичным аминомамины как основаниеазота ана группы как и в молекуле аммиака имеетнеподеленную электронную паруи может образовывать ковалентную связьпо донор на акцептор нам у механизмувыступая в качестве донора когдаприсоединяется катион водородав реакции с водой и кислотами аминывыступают в роли основаниявзаимодействии аммиака и аминов с водойприводит к образованию гидроксид-ионовто есть в растворе аммиака и аминовщелочная средавзаимодействии аммиака и аминов скислотойаммиак реагирует с соляной кислотой собразованием хлорида аммонияэтиламин реагирует с соляной кислотой иобразует хлорид метил аммонияреакция горенияамины горят с образованием углекислогогаза воды и азотаосновной способ получения аминовалкилирования аммиака которое происходитпри нагревании алкилгалогенидов саммиаком под давлениемпри избытке алкилгалогенида полученныйпервичный амин также может вступать вреакцию алкилирования превращаясь вовторичный или третичный аминпрактически в таких реакциях получаетсясмесь солей первичного и вторичного итретичного аминов из которой аминывыделяют под действием щёлочи иразделяют путем перегонкидействие щелочей на соли акил аммониялабораторный способэтот способ используют для полученияпервичных вторичных и третичных аминоввзаимодействие спиртов с аммиаком привзаимодействии этанола с молекулойаммиака образуетсяэтиламин и водавосстановление нитросоединений дляполучения первичных аминовnavitel им является водород в моментвыделения который образуется привзаимодействии например железо солянойкислотойnitro этан восстанавливается доэтиламинаамины используют при получениилекарственных веществ красителей иисходных продуктов для органическогосинтезагексаметилентетрамин dance акции садипиновой кислотой дает полиамидныеволокна