chimie liaison orbitale moléculaire pi sigma | liaison chimique covalente

Ce cours audio visuel sur les liaisons orbitales moléculaires : π et σ, va vous permettre de comprendre en quelques schémas ces liaisons chimiques covalentes. La liaison π se créée entre deux atomes par recouvrement d'orbitales de nombre quantique secondaire, contrairement au cas des liaisons σ où les lobes des 2 orbitales atomiques pointent l'un vers l'autre.

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[dimi10000]

Un atome d'hydrogène n'a pas 2 électrons pour faire la liaison sigma

[QTAIM76]

Si vous voulez en savoir plus sur la liaison chimique et les techniques modernes d'analyse, au-delà de la théorie orbitalaire, je vous conseille cette vidéo (sur YouTube) réalisée par des collègues et amis du labo de chimie théorique de Paris VI : "Regards d'ELFe : vision topologique de la liaison chimique". Si vous terminé votre cours "structure de la matière" de L1 ou prépa (théorie orbitalaire, Lewis et VSEPR), le premier quart d'heure est accessible.

[QTAIM76]

Pour illustrer mon propos (apparemment, les adresses web sont refusées), allez sur Google, tapez "ethene orbital" et cliquez sur le premier lien. Vous pourrez visualiser tout ça et c'est très bien fichu. On peut faire tourner la molécule et afficher les sp2 ou les pz.

Toujours sur la page Google, cliquez aussi sur le 3ème lien, le schéma est très clair.

[QTAIM76]

(lire d'abord ci-dessous)

Chaque liaison C-H correspond à un recouvrement entre une OA 1s (H) et une OA hybride sp2 du carbone lié. Enfin, la liaison pi provient du recouvrement latéral des deux orbitales pz (une sur chaque carbone). 

[QTAIM76]

Bonsoir, pas la peine de vous énerver, j'ai indiqué les erreurs un peu plus bas, je ne compte pas me répéter. Je suis Professeur de Chimie Théorique à l'Université de Rouen et ma spécialité en recherche est justement la liaison chimique. C'est pourquoi je me permets d'intervenir. Vous n'êtes pas obligé de lire mes commentaires.

[babipebbels]

@QTAIM76 C'est quoi qui est faux ?????? c'est quoi ton problème ????? Tu sais, quand tu seras en fac, si un jojur tu y vas.. Dire que c'est faux, c'est bien. Mais sans donner d'explication === > TU AS LA BULLE. Il y en a plein comme toi à la fac, hélas en dehors des critiques, rien de constructif... Pebbels

[babipebbels]

Ca fait deux fois que je tombe sur QTAIM... Il comprend rien (il n'a certainement jamais ouvert un livre de chimie de Christiane ferradini ???????????). Je suis en fac, et si j'avais vu son cours il y a un an, j'aurais eu 20/20 à mon partiel, car c'est exactement la correction qui était demandée! Bravo Monsieur Sayer, continuez à nous donner de cours. Merci. Pebbels

[QTAIM76]

AioJoe a parfaitement raison. M. Sayer n'est pas chimiste et encore moins chimiste théoricien. Lisez mon commentaire plus bas. Je le répète, tout est faux ou presque.

[babipebbels]

SUPER! 'ai enfin compris avec tes explications ce que mon prof n'a pas pu me faire comprendre en 2 heures... C'est super important de bien comprendre ces deux types de liaison. J'ai regardé tous tes cours sur la chimie, je me sens prête pour les partielles... Merci ** Nota, ApiolLoe doit être jalous ou n'a rien compris... où peut-être trop bien compris... Je me demande ce qu'il a pondu, lui ????

[ApiolJoe]

Aux étudiants qui veulent réviser: ne regardez pas cette vidéo.