Błędne ognie - spalanie wodoru w obecności związków miedzi

Błędne ognie są zjawiskiem znanym folklorystom z całego świata. W domowym laboratorium sami możemy "przyrządzić" piękne barwne płomienie tańczące po powierzchni bulgocącej cieczy. W zlewce znajduje się roztwór chlorku miedzi w 35% kwasie solnym. Po wrzuceniu kulki z folii aluminiowej rozpoczyna się gwałtowna reakcja. Uwolniony wodór spala się płomieniem o charakterystycznej dla związków miedzi niebieskiej barwie. Zlewka wraz z zawartością musi być chłodzona z powodu wydzielania się dużych ilości ciepła.
Dokładny opis doświadczenia znajduje się na mojej stronie:
http://weirdscience.net23.net/B%C5%82%C4%99dne%20ognie.html

Category:

Science & Technology

Tags:

• błędne
• ognie
• bagienne
• światło
• ogniki
• will-o'-the-wisp
• wodór
• spalanie
• hydrogen
• flame
• burn
• clorek
• miedzi
• ciekawe
• doświadczenia
• szkoła
• chemia
• chemistry
• school
• experiment
• fire
• burning

[Cacekish]

A nie można go otrzymać w reakcji NaCl i stężonego H2SO4?

[bojawiem]

@Cacekish Raczej nie, kwas siarkowy jest mocniejszym kwasem, a siarczan sodu jest dobrze rozpuszczalny. Nie nastąpi więc raczej odtworzenie kwasu solnego.

[Cacekish]

Czyli uwodniony CuSO4 nadałby się do tego?

A tak w ogóle to skąd st. kwas solny bo ja to mam resztke stężonego ze wsi:D.

[bojawiem]

@Cacekish Oczywiście, że nadałby się. Woda nie szkodzi tej reakcji. Musisz tylko uwzględnić jej zawartość w obliczeniach. Co do kwasu to musisz poszukać po prostu, jak sądzę:)

[Cacekish]

Skąd chlorek miedzi można wziąć jak nie z chemicznego?

[bojawiem]

@Cacekish Poza tym większość związków miedzi barwi płomień, więc można wykorzystać inne niż tylko chlorek.

Pozdrawiam.

[bojawiem]

@Cacekish Chlorek miedzi można dosyć prosto otrzymać okrężną drogą, wychodząc od siarczanu VI miedzi II. W reakcji CuSO4 z węglanem sodu otrzymasz węglan miedzi. Węglan miedzi należy następnie roztworzyć w kwasie chlorowodorowym (tutaj już można zastosować zimny, niezbyt stężony). W ten sposób otrzymasz chlorek miedzi II, wystarczy odparować roztwór. Ilości substancji sobie możesz łatwo wyliczyć z zależności molowych w równaniach reakcji.

[bojawiem]

@Cacekish Pomyśl Bracie Chemiku. Nigdy nie ma sytuacji bez wyjścia; wystarczy pomyśleć. Chlorek miedzi można otrzymać własnoręcznie roztwarzając miedź w gorącym, stężonym kwasie solnym (w zimnym się nie uda, miedź jest półszlachetna), ale jest to bardzo uciążliwe i niebezpieczne.