QUIMICA Equilibrio quimico y PH 2ºBACHI unicoos Le Chatelier

[andreXx626]

Este tio es el mesias de las ciencias!

[shathee2]

por que no hacen uno sin KC ni KP

[davidcpv]

@shathee2 ¿Por ejemplo? ¿Me envias algun enunciado en el que no haga falta?

[jgzapatar]

haay un modo mas sencillo

[92thereaper]

a joer no entiendo lo de los moles que reaccionan los moles que reaccionan no seria - xporqu son moles que se consumen es decir que se gastan entiendo todo menos ese planteamiento es decir si por lo menos tengo H+O=>2HO en moles que reaccionan pondria 2x por que se producen 2 moles de HO porfa has otro video de este tema usando un ejemplo que tenga mas de 1 mol los compuestos

[davidcpv]

@92thereaper Busca en youtube "QUIMICA Equilibrio quimico 2ºBACHI unicoos Le Chatelier Presion Parcial" y encontrarás uno como el que me pides. Nos vemos en clase...

[7567607]

Sí señor, con el -b(+/-) raiz cuadrada de bla bla bla, ¡Ole tus huevos, macizo!

[7567607]

¡Tío bueno!

[92thereaper]

osea lo primero que debo hacer es ajustar la reaccion verdad ??

[davidcpv]

@92thereaper Exacto

[TheKathepino]

Mmmm Yo No He entendiidoo Siii Mee Dan Miren el Mio Sii el PH De H2SO4 (( Acidos Sulfurico )) Es = 2.3 Averiguar La Concentraciion Del Acido ! ¡? OSeaaa [ H2SO4] ¡?

[davidcpv]

@TheKathepino Como el PH=-log[H3O+] -->2.3=-log[H3O+] --> -2.3=log[H3O+]. Con la calcu haces la inversa del logaritmo (10^x) de -2.3 y obtendrás la concentracion de iones hidronio en moles/litro. -->[H3O+]=5.012*10^(-3) moles/litro. Como el acido sulfurico es un acido muy fuerte (se disocia por completo), la concentracion final de H3O+, será la misma que la de H2SO4 al principio. Por esa razon... [H2SO4]=5.012*10^(-3) moles/litro

[PedroVazquezS]

@davidcpv Buenas de nuevo David, averiguaste lo que te deje en mi anterior comentario?

Muchísimas gracias por todo lo que haces crack!

[davidcpv]

@PedroVazquezS ¿que comentario?

[04IsaXD]

Muchisimas gracias :DDD, esto me sirvio harto para realizar mas ejercicios de este tipo... lo q si no me dio uno q dice asi: "Se preparan 250 mL de una disolución que contiene 3,97 g de HNO3 . (M.M = 63,0 g/mol) Ka > 1" y me piden [H3O+], [OH-] y pH de la disolucion.

Creo q le falta algun dato, porq no me da... de todos modos asi me sale en el ejercicio.

Ojala si tienes tiempo puedas por lo menos decirme como se hace... muchas gracias desde ya ;)

[davidcpv]

@04IsaXD Si Ka es mayor que 1 se trata de un acido muy muy muy fuerte, por lo cual se disocia por completo, es decir, la concentración inicial del HNO3 es la misma que la del H3O+ y la del NO3-. En tu caso hallamos primero la concentracion (moles/litro) pasando los 3.97 gramos a moles (3.97/63=0.063 moles). La molaridad será 0.063/0.25=0.252 moles/litro. Esa será la concentración de H3O+ con la cual hallar el PH=-log[H3O+]=-log0.252=0.6.

[davidcpv]

@04IsaXD La concentración de [OH-] se hace teniendo en cuenta el producto ionico del agua que especifica que [OH-] * [H3O+] =10^(-14) --> [OH-]=10^(-14)/[H3O+]=

10^(-14)/0.252=3.967*10^(-14)

[04IsaXD]

@davidcpv Muchisimas gracias :DDD ... te pasaste ahora si q entendi xDDD, supongo q se hara casi lo mismo si me toca una base muy muy muy fuerte... eres seco ;) y gracias otra vez :D

[kubica73]

Hola David, te equivocaste es (-3,6E-3) no E-4, como te dio el mismo resultado si lo hiciste con E-4 si lo hago con ese me da todo ya con la raiz sacada 0,019.

[davidcpv]

@kubica73 ¿en que minuto me confundo? ¿al hallar el qué?

[kubica73]

@davidcpv En el minuto 09:53 dijiste que era (-3,6E-4) y es (-3,6E-3), pero el resultado esta bien igual pero es E-3

[davidcpv]

@kubica73 Es lo mismo 36 x 10^(-4) que 3.6 x 10^(-3)

[cristianjavierbarboz]

millon de gracias... !!!!!!!!!!!!!!! y me nombraste....! jejeje muy muy muy bien explicado.. clarisimo... me surgio una duda, si tomo los valores negativos para las "soluciones reguladoras o buffer"" que cuando se mide por entalpia se pueden usar no? bueno, no quiero se muy pedigueño... te mando un abrazo y muchos saludos desde la Universidad de Buenos Aires. y por in-box te hago mas preguntas para no molestar!!!!!

[davidcpv]

@cristianjavierbarboz No molestas!! :-) Le dais vida a unicoos...

[cristianjavierbarboz]

@davidcpv me lo voy a tomar en serio y te voy a enviar mis ejercicios para que me los corrijas ...

[vayamierdadesemana]

David! Siento no haberte contestado antes, no soy un usuario muy activo, y no ví tu comentario! Explicas de puta madre (si me permites, jajajaj!), y gracias por prestarme tu ayuda, me ayudas mucho, para mí tienes un 10! Un abrazo jefe!

[davidcpv]

@vayamierdadesemana Gracias tio

[MrJeronimo1965]

El hidrogeno que pierde no es ese, pierde el H del grupo carboxilo formando el metanoato, tambien llamado formiato.

[davidcpv]

@MrJeronimo1965 Correcto. Tienes toda la razón, por eso queda HCOO- . Disculpa el lapsus.

[davidcpv]

@MrJeronimo1965 Gracias por corregirme rapido. Ya he hecho una anotacion en el video con tu aporte.