:Die relativen Atommassen werden mit (g/mol=(x)*10^-36) für die Molecularmasse genutzt. Und so das Verhältniss in Gramm, kilogramm etc.
Beispiel:
Erst werden die relative Atommaße addiert dann mit *10^-36g multipliziert dann in Summe der Atome aufgeteilt, die Gleichen addiert und hochgerechnet paralell mit den selben Zahlen, bis zur Gewünscher Masse, also auch dem Misch-/Zahlen-verhältnis, man muss abwiegen. Die Formel muss logischerweise stimmen. Für das Gute auf der Erde.
:Die relativen Atommassen werden mit (g/mol=(x)*10^-36) für die Molecularmasse genutzt. Und so das Verhältniss in Gramm, kilogramm etc.
Beispiel:
Erst werden die relative Atommaße addiert dann mit *10^-36g multipliziert dann in Summe der Atome aufgeteilt, die Gleichen addiert und hochgerechnet paralell mit den selben Zahlen, bis zur Gewünscher Masse, also auch dem Misch-/Zahlen-verhältnis, man muss abwiegen. Die Formel muss logischerweise stimmen. Für das Gute auf der Erde.
:Die relativen Atommassen werden mit (g/mol=(x)*10^-36) für die Molecularmasse genutzt. Und so das Verhältniss in Gramm, kilogramm etc.
Beispiel:
Erst werden die relative Atommaße addiert dann mit *10^-36g multipliziert dann in Summe der Atome aufgeteilt, die Gleichen addiert und hochgerechnet paralell mit den selben Zahlen, bis zur Gewünscher Masse, also auch dem Misch-/Zahlen-verhältnis, man muss abwiegen. Die Formel muss logischerweise stimmen. Für das Gute auf der Erde.
nice
demolitionteamma 4 months ago
:Die relativen Atommassen werden mit (g/mol=(x)*10^-36) für die Molecularmasse genutzt. Und so das Verhältniss in Gramm, kilogramm etc.
Beispiel:
Erst werden die relative Atommaße addiert dann mit *10^-36g multipliziert dann in Summe der Atome aufgeteilt, die Gleichen addiert und hochgerechnet paralell mit den selben Zahlen, bis zur Gewünscher Masse, also auch dem Misch-/Zahlen-verhältnis, man muss abwiegen. Die Formel muss logischerweise stimmen. Für das Gute auf der Erde.
getdown1983 4 months ago
:Die relativen Atommassen werden mit (g/mol=(x)*10^-36) für die Molecularmasse genutzt. Und so das Verhältniss in Gramm, kilogramm etc.
Beispiel:
Erst werden die relative Atommaße addiert dann mit *10^-36g multipliziert dann in Summe der Atome aufgeteilt, die Gleichen addiert und hochgerechnet paralell mit den selben Zahlen, bis zur Gewünscher Masse, also auch dem Misch-/Zahlen-verhältnis, man muss abwiegen. Die Formel muss logischerweise stimmen. Für das Gute auf der Erde.
getdown1983 4 months ago
:Die relativen Atommassen werden mit (g/mol=(x)*10^-36) für die Molecularmasse genutzt. Und so das Verhältniss in Gramm, kilogramm etc.
Beispiel:
Erst werden die relative Atommaße addiert dann mit *10^-36g multipliziert dann in Summe der Atome aufgeteilt, die Gleichen addiert und hochgerechnet paralell mit den selben Zahlen, bis zur Gewünscher Masse, also auch dem Misch-/Zahlen-verhältnis, man muss abwiegen. Die Formel muss logischerweise stimmen. Für das Gute auf der Erde.
getdown1983 4 months ago
Comment removed
getdown1983 4 months ago
Love this track.
1:11 gets me every time.
stickyfingasb 5 months ago
endless illusions..
ShardsOfShit 10 months ago
@ShardsOfShit shut up and die.
tuggersd 10 months ago 5
@tuggersd damn now i have to find ShardsOfShit comment...
Christian9900 2 weeks ago
jadore :)
morganemajument 2 years ago
Nice track !!!
wagsouza 2 years ago