No hay pérdida de continuidad en el circuito. Los electrodos están inmersos en una disolución en la que hay iones presentes y, por tanto, conducción eléctrica a través de ella.
PARCERO SOY COLOMBIANO Y LE AGRADESCO MUCHO SU COLABORACION CON LOS VIDEO ENSERIO SE LO AGRADESCO ME AYUDO MUCHO PARA UN TRABAJO DEQUIMICA EN EL COLEGIO Y PARA LA UNIVERSIDAD
El video está excelente, pero falta demostrar la principal propiedad del oxigeno, ¿que les cuesta comprobar?. .yo este experimento lo realicé muchas veces y nunca pude comprobar la comburencia del oxigeno por eso queria ver en este video esa propiedad del oxígeno pero lastimosamente no hay. Deberían realizar el experimento completo, comprobando las propiedades de ambos gases y no solo del hidrógeno.
El ácido sulfúrico es un excelente catalizador electrolítico, ya que se puede disolver con facilidad en agua en cualquier proporción generando dos tipos de iones; el ion hidrógeno y el ion sulfato, los cuales facilitan la electroconductividad baja del agua destilada, no intervienen de forman perjudicial en la reacción, es más genera 2 iones más de hidrógeno por cada molécula de ácido.
En cuanto al oxígeno ya se demostró teroricamente a través de la reacción formular del primer video, pero si eso no te basta puedes encender una vela y ponerla dentro del contenedor del producto-posible oxígeno- si se quema el contenido o se apaga la vela muy rapidamente no es oxígeno de lo contrario es muy posible que lo sea ya que este es un excelente comburente y jamas un combustible.
hola. TU respuesta es sencilla. la cantidad de ambos gases depende del voltaje que le suministres. he hecho este experimento en la escuela y he usado otros materiales. puedes sustituir el ácido sulfúrico por sal de cocina para aumentar la conductividad, pero al igual que con el acido el resultado de los gases obtenidos no seran puros. el cátodo y el ánodo los puedes sustituir por el núcleo de una pila de carbón y el resultado sera el mismo. hice este experimento y lo probé, es bueno hazlo
al igial que bigflip tengo esas dudas, deberias hacer otro video juntando los 2 para hacer agua y electridcidad ¿la electricidad generada sera igual a la utilazada para separarlas?
excelente!!! perfecto!!! bravo!!!! me gusto mucho tu video... oye si juntas el hidrogeno con el oxigeno no se hace agua de nuevo verdad? sabes como se hace agua de nuevo? es cierto que el hacerlo agua genera electricidad? el anodo debe ser de platino? puede ser de cobre tambien? el platino es caro verdad? jajajajajaja cuantas preguntas!!! es necesario ese acido? yo no tengo laboratorio... jajajajaja
Si pones el anodo de cobre, se oxida el cobre en lugar del oxigeno y se libera Hidrogeno y te queda una cosa celeste qeu creo yo que es Cu+2, yo lo hice con agua potable, no destilada y eso fue lo que obtuve
El producto azul es sulfato de cobre II (CuSO4) debido a la corroción del cobre por parte del ácido.
Esto se soluciona utilizando hidróxido de sodio -sosa/soda caustica-, en proporción 20G/l, en vez del ácido y cambiando los electrodos por dos de acero inoxidable.
Una recomendación; utiliza agua destilada, el agua potable contiene electrolitos que podrían generar gases -como el gas cloro- y contaminar la reacción.
Vuelven los 3 videos sobre el proceso de electrolisis del agua. Se ha eliminado el audio utilizado en un primer momento y se ha añadido uno nuevo con música que se encuentra bajo licencia de Creative Commons mencionada en los títulos de crédito.
Más pierden aquellos que pretenden cobrar derechos por cualquier cosa.... pienso.
Al aumentar el voltaje aumenta la energía aportada y, por tanto, el proceso se acelera. Sin embargo, también puede ser que aparezcan otras reacciones indeseadas.
Te felicito exelente video
y muchas gracias por ocupar tu tiempo
en realizar este tipo de videos
saludos desde Mexico
ale180192 1 week ago
Gracias por el video me salvaste la nota de quimica saludos de Peru gracias :D
BGutti1 3 months ago
GRACIAS POR EL VÍDEO, EXCELENTE FORMA DE EXPLICAR DIDACTICAMENTE LA ELECTROLISIS
joseflakoluis 4 months ago
El maaaas completo que he vistoo (Y)
richo117 5 months ago
¿Y la fuente de alimentación no está todo el rato en cortocircuito?
estufa88 1 year ago
@estufa88
No hay pérdida de continuidad en el circuito. Los electrodos están inmersos en una disolución en la que hay iones presentes y, por tanto, conducción eléctrica a través de ella.
fresenius1 1 year ago
@fresenius1 Entonces realmente está en cortocircuito, no? Perdona mi limitado conocimiento.
Por cierto, ¿al quemar ese Hidrógeno junto con el Oxígeno ambiental se obtiene otra vez agua? (o vapor de agua)
Gracias.
estufa88 1 year ago
@estufa88
No hay cortocircuito porque, se puede decir, la disolución ofrece resistencia al paso de la corriente eléctrica.
En efecto, la combusión del hidrógeno que se observa en el vídeo produce vapor de agua.
fresenius1 1 year ago
@fresenius1 Muchas gracias.
estufa88 1 year ago
exelente video, estaba necesitando algo asi, y parece que estubiese hecho a pedir de boca.
Muchas gracias por vuestra ayuda, me ha servido de mucho para un trabajo muy importante
kikolomero 1 year ago
PARCERO SOY COLOMBIANO Y LE AGRADESCO MUCHO SU COLABORACION CON LOS VIDEO ENSERIO SE LO AGRADESCO ME AYUDO MUCHO PARA UN TRABAJO DEQUIMICA EN EL COLEGIO Y PARA LA UNIVERSIDAD
TEIKER2009 1 year ago
Muy buen video.
Estan muy bien montados.
igna94igna 1 year ago
Benos los videos, inmejorable explicacion, pero 30 mins creo que es mucho tiempo
magicmachine1 1 year ago
exelentes videos me serviran para mi exposiscion me suscribo como se llaman las canciones??
jorge300392 1 year ago
El video está excelente, pero falta demostrar la principal propiedad del oxigeno, ¿que les cuesta comprobar?. .yo este experimento lo realicé muchas veces y nunca pude comprobar la comburencia del oxigeno por eso queria ver en este video esa propiedad del oxígeno pero lastimosamente no hay. Deberían realizar el experimento completo, comprobando las propiedades de ambos gases y no solo del hidrógeno.
mono45able 1 year ago
el acido de convierte en gas tambien?
arthus1971 1 year ago
Se puede utilizar agua normal? como puedo medir la cantidad de hidrogeno? Agradeceria sus respuestas
oapaesa 1 year ago
MUY BUEN VIDEO!!!
schobastian 2 years ago
muy buena y explicativa la seri de los 3 videitos de la electrolisis, muy bien explicada hasta para los menos instruidos XD
adanmartinm 2 years ago
mui bueno!!!1111
omangoso 2 years ago
porq usaste H2SO4 y no una sal cualquiera como Na2SO4 para mejorar la correinte.???? y cómo compruebas que es O2?
Esteban4 2 years ago
El ácido sulfúrico es un excelente catalizador electrolítico, ya que se puede disolver con facilidad en agua en cualquier proporción generando dos tipos de iones; el ion hidrógeno y el ion sulfato, los cuales facilitan la electroconductividad baja del agua destilada, no intervienen de forman perjudicial en la reacción, es más genera 2 iones más de hidrógeno por cada molécula de ácido.
ttuurroonn 1 year ago
En cuanto al oxígeno ya se demostró teroricamente a través de la reacción formular del primer video, pero si eso no te basta puedes encender una vela y ponerla dentro del contenedor del producto-posible oxígeno- si se quema el contenido o se apaga la vela muy rapidamente no es oxígeno de lo contrario es muy posible que lo sea ya que este es un excelente comburente y jamas un combustible.
ttuurroonn 1 year ago
muchas gracias tus tres videos me atyudaron a exentar quimica gracias sube mas videos de esas tipos de cosas graxias
rockomanico 2 years ago
Excelente la explicación. Solo una consulta: cuánto tiempo aproximadamente hay que esperar para conseguir una cantidad apreciable de ambos gases?
geovannysolano 2 years ago
hola. TU respuesta es sencilla. la cantidad de ambos gases depende del voltaje que le suministres. he hecho este experimento en la escuela y he usado otros materiales. puedes sustituir el ácido sulfúrico por sal de cocina para aumentar la conductividad, pero al igual que con el acido el resultado de los gases obtenidos no seran puros. el cátodo y el ánodo los puedes sustituir por el núcleo de una pila de carbón y el resultado sera el mismo. hice este experimento y lo probé, es bueno hazlo
jesusantonioxtr128 2 years ago
Más bien los factores influyentes son la intensidad y el tiempo aplicados por la corriente eléctrica.
ttuurroonn 1 year ago
Depende de la intensidad de la corriente
m=(Eq/96500)*I*t
Siendo I intensidad en Ampere
y t tiempo en segundos
gonzalitoylarry 2 years ago
Si la intensidad es de 15 amperios producirás alrededor de 3 ó 4 cc por segundo.
Si es que no me equivoco
ttuurroonn 1 year ago
laverdad buenisimo el video por primera vez en mi vida comprendi LA ELECTROLISIS!!!!!!!!!!!! MUCHAS GRACIAS!!!!
jadereinrouse 2 years ago
Mis felicitaciones
machixxs 2 years ago
Me gusto mucho tu serie de tres partes!
Garabateando 2 years ago
Exelente viejo me gusto mucho 5 stars.
al igial que bigflip tengo esas dudas, deberias hacer otro video juntando los 2 para hacer agua y electridcidad ¿la electricidad generada sera igual a la utilazada para separarlas?
Y es necesario el acido?
flc210990 2 years ago
excelente!!! perfecto!!! bravo!!!! me gusto mucho tu video... oye si juntas el hidrogeno con el oxigeno no se hace agua de nuevo verdad? sabes como se hace agua de nuevo? es cierto que el hacerlo agua genera electricidad? el anodo debe ser de platino? puede ser de cobre tambien? el platino es caro verdad? jajajajajaja cuantas preguntas!!! es necesario ese acido? yo no tengo laboratorio... jajajajaja
bigflipo 2 years ago
si quemas hidrojeno en presencia de oxijeno produces agua =P
hagila560 2 years ago
Si logras encontrar respuesta a esas preguntas, enviame un mensaje!!
Me interesa mucho esto, y al igual que tú, tengo preguntas y no tengo laboratorio jeje.
xxlpaulolxx 2 years ago
Si pones el anodo de cobre, se oxida el cobre en lugar del oxigeno y se libera Hidrogeno y te queda una cosa celeste qeu creo yo que es Cu+2, yo lo hice con agua potable, no destilada y eso fue lo que obtuve
gonzalitoylarry 2 years ago
Comment removed
ttuurroonn 1 year ago
El producto azul es sulfato de cobre II (CuSO4) debido a la corroción del cobre por parte del ácido.
Esto se soluciona utilizando hidróxido de sodio -sosa/soda caustica-, en proporción 20G/l, en vez del ácido y cambiando los electrodos por dos de acero inoxidable.
Una recomendación; utiliza agua destilada, el agua potable contiene electrolitos que podrían generar gases -como el gas cloro- y contaminar la reacción.
ttuurroonn 1 year ago
¡Nice!
chelistiko 2 years ago
Vuelven los 3 videos sobre el proceso de electrolisis del agua. Se ha eliminado el audio utilizado en un primer momento y se ha añadido uno nuevo con música que se encuentra bajo licencia de Creative Commons mencionada en los títulos de crédito.
Más pierden aquellos que pretenden cobrar derechos por cualquier cosa.... pienso.
fresenius1 3 years ago
@fresenius1 hay alguna forma de hacer la separacion mas rapida? muy buenos videos, gracias por el tutorial
cedred2000 1 year ago
@cedred2000
Al aumentar el voltaje aumenta la energía aportada y, por tanto, el proceso se acelera. Sin embargo, también puede ser que aparezcan otras reacciones indeseadas.
fresenius1 1 year ago