@Cacekish Raczej nie, kwas siarkowy jest mocniejszym kwasem, a siarczan sodu jest dobrze rozpuszczalny. Nie nastąpi więc raczej odtworzenie kwasu solnego.
@Cacekish Oczywiście, że nadałby się. Woda nie szkodzi tej reakcji. Musisz tylko uwzględnić jej zawartość w obliczeniach. Co do kwasu to musisz poszukać po prostu, jak sądzę:)
@Cacekish Pomyśl Bracie Chemiku. Nigdy nie ma sytuacji bez wyjścia; wystarczy pomyśleć. Chlorek miedzi można otrzymać własnoręcznie roztwarzając miedź w gorącym, stężonym kwasie solnym (w zimnym się nie uda, miedź jest półszlachetna), ale jest to bardzo uciążliwe i niebezpieczne.
@Cacekish Chlorek miedzi można dosyć prosto otrzymać okrężną drogą, wychodząc od siarczanu VI miedzi II. W reakcji CuSO4 z węglanem sodu otrzymasz węglan miedzi. Węglan miedzi należy następnie roztworzyć w kwasie chlorowodorowym (tutaj już można zastosować zimny, niezbyt stężony). W ten sposób otrzymasz chlorek miedzi II, wystarczy odparować roztwór. Ilości substancji sobie możesz łatwo wyliczyć z zależności molowych w równaniach reakcji.
A nie można go otrzymać w reakcji NaCl i stężonego H2SO4?
Cacekish 3 weeks ago
@Cacekish Raczej nie, kwas siarkowy jest mocniejszym kwasem, a siarczan sodu jest dobrze rozpuszczalny. Nie nastąpi więc raczej odtworzenie kwasu solnego.
bojawiem 3 weeks ago
Czyli uwodniony CuSO4 nadałby się do tego?
A tak w ogóle to skąd st. kwas solny bo ja to mam resztke stężonego ze wsi:D.
Cacekish 3 weeks ago
@Cacekish Oczywiście, że nadałby się. Woda nie szkodzi tej reakcji. Musisz tylko uwzględnić jej zawartość w obliczeniach. Co do kwasu to musisz poszukać po prostu, jak sądzę:)
bojawiem 3 weeks ago
Skąd chlorek miedzi można wziąć jak nie z chemicznego?
Cacekish 3 weeks ago
@Cacekish Pomyśl Bracie Chemiku. Nigdy nie ma sytuacji bez wyjścia; wystarczy pomyśleć. Chlorek miedzi można otrzymać własnoręcznie roztwarzając miedź w gorącym, stężonym kwasie solnym (w zimnym się nie uda, miedź jest półszlachetna), ale jest to bardzo uciążliwe i niebezpieczne.
bojawiem 3 weeks ago
@Cacekish Chlorek miedzi można dosyć prosto otrzymać okrężną drogą, wychodząc od siarczanu VI miedzi II. W reakcji CuSO4 z węglanem sodu otrzymasz węglan miedzi. Węglan miedzi należy następnie roztworzyć w kwasie chlorowodorowym (tutaj już można zastosować zimny, niezbyt stężony). W ten sposób otrzymasz chlorek miedzi II, wystarczy odparować roztwór. Ilości substancji sobie możesz łatwo wyliczyć z zależności molowych w równaniach reakcji.
bojawiem 3 weeks ago
@Cacekish Poza tym większość związków miedzi barwi płomień, więc można wykorzystać inne niż tylko chlorek.
Pozdrawiam.
bojawiem 3 weeks ago